PENYETARAAN REAKSI REDOKS CARA SETENGAH REAKSI DALAM SUASANA ASAM

Tahap-tahap penyetaraan reaksi redoks dengan cara setengah reaksi dalam suasana asam:
1. Pisahkan reaksi redoks menjadi setengah reaksi reduksi dan         setengah reaksi oksidasi.
    MnO4 - + Cl- ---------- Mn 2+ + Cl2
     MnO4 -    ---------------Mn 2+
     Cl-          --------------- Cl2
2. Setarakan jumlah atom
     Jumlah atom Mn sebelum reaksi = 1, dan jumlah atom Mn              setelah reaksi = 1, sehingga reaksinya tetap
     MnO4 -    ---------------Mn 2+
     perhatikan bahwa jumlah atom Cl setelah reaksi = 2,                        sedangkan jumlah atom Cl sebelum reaksi = 1, sehingga                  koefisien Cl - sebelum reaksi harus di kali dengan  2)
     2Cl-       --------------- Cl2
3. Tambahkan H2O pada ruas yang kekurangan atom O
     Perhatikan bahwa jumlah  atom O pada MnO4 - di ruas                  kiri adalah 4, sehingga di ruas kanan harus ditambah                      4H2O
     MnO4 - ------------------Mn2+  + 4H2O
     2Cl-        --------------- Cl2 ( pada reaksi ini, tidak perlu                            ditambahkan H2O karna pada reaksi ini tidak terdapat atom        O).
4. Tambahkan ion H+ untuk menyetarakan atom H
     ( perhatikan bahwa setelah ruas kanan ditambah 4H2O,                maka jumlah atom H di ruas kanan menjadi 4 x 2 = 8,                      sehingga pada ruas kiri harus  ditambah 8H+)
     MnO4 -  + 8H+  ---------------Mn 2+   + 4H2O
     2Cl-         --------------- Cl2 (reaksi ini ditulis kembali, tidak perlu                                                    ditambah H+)
5. Setarakan jumlah ion dengan menambahkan dengan elektron
    MnO4 - + 8H+ ------------Mn2+ + 4H2O
      -1               +8                   +2          0
       -1 + 8 = +7 + 5e              +2
      Karena jumlah ion di ruas kiri = +7, sedangkan jumlah ion di         ruas kanan = + 2, maka di ruas kiri perlu ditambahkan 5                 elektron. Sehingga persamaan tersebut menjadi :
      MnO4 - + 8H+ + 5e  -----------Mn2+ + 4H2O  
   
      2Cl-         -------------   Cl2
      -2                                0
      Karena jumlah ion di ruas kiri = -2 sedangkan jumlah ion di           ruas kanan = 0, maka di ruas kanan perlu ditambahkan dua         elektron, sehingga persamaan tersebut menjadi:
      2Cl-   --------------- Cl2 + 2e
6. Setarakan jumlah elektron kedua reaksi
     MnO4 - + 8H+ + 5e ------------Mn2+ + 4H2O    |× 2
      2Cl -                         ------------Cl2 + 2e                  |× 5
     ------------------------------------------------------------------------
     2MnO4 - + 16H+ + 10e  ------------2Mn2+ + 8H2O
      10Cl -                         ------------10 Cl2 + 10e            
     ------------------------------------------------------------------------
    Jumlah elektron kedua persamaan di eliminasi sehingga                 persamaan reaksi redoksnya menjadi :
    2MnO4 - + 16H+ + 10Cl -  -----------------2Mn2+ + 8H2O + 10Cl2

   Untuk membuktikan hasil pekerjaan apakah benar ataua              salah, maka jumlah ion di sebelah kiri harus sama dengan            sebelah kanan.
   2MnO4 - + 16H+ + 10Cl -  -----------------2Mn2+ + 8H2O + 10Cl2
     -2                +16         -10                          +4
    -2+16-10 = +4


Semoga membantu