Tahap-tahap penyetaraan reaksi redoks dengan cara setengah reaksi dalam suasana asam:
1. Pisahkan reaksi redoks menjadi setengah reaksi reduksi dan setengah reaksi oksidasi.
MnO4 - + Cl- ---------- Mn 2+ + Cl2
MnO4 - ---------------Mn 2+
Cl- --------------- Cl2
2. Setarakan jumlah atom
Jumlah atom Mn sebelum reaksi = 1, dan jumlah atom Mn setelah reaksi = 1, sehingga reaksinya tetap
MnO4 - ---------------Mn 2+
perhatikan bahwa jumlah atom Cl setelah reaksi = 2, sedangkan jumlah atom Cl sebelum reaksi = 1, sehingga koefisien Cl - sebelum reaksi harus di kali dengan 2)
2Cl- --------------- Cl2
3. Tambahkan H2O pada ruas yang kekurangan atom O
Perhatikan bahwa jumlah atom O pada MnO4 - di ruas kiri adalah 4, sehingga di ruas kanan harus ditambah 4H2O
MnO4 - ------------------Mn2+ + 4H2O
2Cl- --------------- Cl2 ( pada reaksi ini, tidak perlu ditambahkan H2O karna pada reaksi ini tidak terdapat atom O).
4. Tambahkan ion H+ untuk menyetarakan atom H
( perhatikan bahwa setelah ruas kanan ditambah 4H2O, maka jumlah atom H di ruas kanan menjadi 4 x 2 = 8, sehingga pada ruas kiri harus ditambah 8H+)
MnO4 - + 8H+ ---------------Mn 2+ + 4H2O
2Cl- --------------- Cl2 (reaksi ini ditulis kembali, tidak perlu ditambah H+)
5. Setarakan jumlah ion dengan menambahkan dengan elektron
MnO4 - + 8H+ ------------Mn2+ + 4H2O
-1 +8 +2 0
-1 + 8 = +7 + 5e +2
Karena jumlah ion di ruas kiri = +7, sedangkan jumlah ion di ruas kanan = + 2, maka di ruas kiri perlu ditambahkan 5 elektron. Sehingga persamaan tersebut menjadi :
MnO4 - + 8H+ + 5e -----------Mn2+ + 4H2O
2Cl- ------------- Cl2
-2 0
Karena jumlah ion di ruas kiri = -2 sedangkan jumlah ion di ruas kanan = 0, maka di ruas kanan perlu ditambahkan dua elektron, sehingga persamaan tersebut menjadi:
2Cl- --------------- Cl2 + 2e
6. Setarakan jumlah elektron kedua reaksi
MnO4 - + 8H+ + 5e ------------Mn2+ + 4H2O |× 2
2Cl - ------------Cl2 + 2e |× 5
------------------------------------------------------------------------
2MnO4 - + 16H+ + 10e ------------2Mn2+ + 8H2O
10Cl - ------------10 Cl2 + 10e
------------------------------------------------------------------------
Jumlah elektron kedua persamaan di eliminasi sehingga persamaan reaksi redoksnya menjadi :
2MnO4 - + 16H+ + 10Cl - -----------------2Mn2+ + 8H2O + 10Cl2
Untuk membuktikan hasil pekerjaan apakah benar ataua salah, maka jumlah ion di sebelah kiri harus sama dengan sebelah kanan.
2MnO4 - + 16H+ + 10Cl - -----------------2Mn2+ + 8H2O + 10Cl2
-2 +16 -10 +4
-2+16-10 = +4
Semoga membantu
1. Pisahkan reaksi redoks menjadi setengah reaksi reduksi dan setengah reaksi oksidasi.
MnO4 - + Cl- ---------- Mn 2+ + Cl2
MnO4 - ---------------Mn 2+
Cl- --------------- Cl2
2. Setarakan jumlah atom
Jumlah atom Mn sebelum reaksi = 1, dan jumlah atom Mn setelah reaksi = 1, sehingga reaksinya tetap
MnO4 - ---------------Mn 2+
perhatikan bahwa jumlah atom Cl setelah reaksi = 2, sedangkan jumlah atom Cl sebelum reaksi = 1, sehingga koefisien Cl - sebelum reaksi harus di kali dengan 2)
2Cl- --------------- Cl2
3. Tambahkan H2O pada ruas yang kekurangan atom O
Perhatikan bahwa jumlah atom O pada MnO4 - di ruas kiri adalah 4, sehingga di ruas kanan harus ditambah 4H2O
MnO4 - ------------------Mn2+ + 4H2O
2Cl- --------------- Cl2 ( pada reaksi ini, tidak perlu ditambahkan H2O karna pada reaksi ini tidak terdapat atom O).
4. Tambahkan ion H+ untuk menyetarakan atom H
( perhatikan bahwa setelah ruas kanan ditambah 4H2O, maka jumlah atom H di ruas kanan menjadi 4 x 2 = 8, sehingga pada ruas kiri harus ditambah 8H+)
MnO4 - + 8H+ ---------------Mn 2+ + 4H2O
2Cl- --------------- Cl2 (reaksi ini ditulis kembali, tidak perlu ditambah H+)
5. Setarakan jumlah ion dengan menambahkan dengan elektron
MnO4 - + 8H+ ------------Mn2+ + 4H2O
-1 +8 +2 0
-1 + 8 = +7 + 5e +2
Karena jumlah ion di ruas kiri = +7, sedangkan jumlah ion di ruas kanan = + 2, maka di ruas kiri perlu ditambahkan 5 elektron. Sehingga persamaan tersebut menjadi :
MnO4 - + 8H+ + 5e -----------Mn2+ + 4H2O
2Cl- ------------- Cl2
-2 0
Karena jumlah ion di ruas kiri = -2 sedangkan jumlah ion di ruas kanan = 0, maka di ruas kanan perlu ditambahkan dua elektron, sehingga persamaan tersebut menjadi:
2Cl- --------------- Cl2 + 2e
6. Setarakan jumlah elektron kedua reaksi
MnO4 - + 8H+ + 5e ------------Mn2+ + 4H2O |× 2
2Cl - ------------Cl2 + 2e |× 5
------------------------------------------------------------------------
2MnO4 - + 16H+ + 10e ------------2Mn2+ + 8H2O
10Cl - ------------10 Cl2 + 10e
------------------------------------------------------------------------
Jumlah elektron kedua persamaan di eliminasi sehingga persamaan reaksi redoksnya menjadi :
2MnO4 - + 16H+ + 10Cl - -----------------2Mn2+ + 8H2O + 10Cl2
Untuk membuktikan hasil pekerjaan apakah benar ataua salah, maka jumlah ion di sebelah kiri harus sama dengan sebelah kanan.
2MnO4 - + 16H+ + 10Cl - -----------------2Mn2+ + 8H2O + 10Cl2
-2 +16 -10 +4
-2+16-10 = +4
Semoga membantu
Halo kak, mau tanya dong, yang poin ke 6, di bagian oksidadi iu Cl2 nya jadi 10Cl2, atau 5Cl2 ya?
ReplyDelete