Contoh:
Setarakan reaksi redoks berikut dengan cara perubahan bilangan oksidasi
MnO4- + Br- --------------------Mn2+ + Br2
Tahap-tahap:
1. Setarakan jumlah atom unsur-unsur yang mengalami perubahan biloks
Jumlah atom Br sebelum reaksi = 1, sedangkan jumlah atom Br setelah reaksi = 2, maka koefisien Br- sebelum reaksi di kali 2:
MnO4- + 2Br- --------------------Mn2+ + Br2
2. Tentukan bilangan oksidasi unsur
MnO4- + 2Br- ------------------- Mn2+ + Br2
+7 -2 +2 0
3. Tentukan selisih perubahan biloks:
MnO4- ---------------------Mn2+
+7 +2
Selisihnya 5
2Br- -------------------Br2
-2 0
Selisihnya 2
4. Samakan selisih biloks dengan mengalikannya dengan sebuah bilangan
MnO4- -------------------Mn2+
| |
-------------5 × 2 -----------
2Br- -----------------Br2
| |
•••••••••••••2 × 5•••••
5. kalikan angka 2 yang berwarna merah dengan koefisien MnO4- dan koefisien Mn2+ dan kalikan angka 5 yang berwarna merah dengan koefisien Br- dan Br2...
2MnO4- + 10Br- ------------------ 2Mn2+ + 5Br2
6. Hitung jumlah muatan di ruas kiri dan ruas kanan
Jika jumlah muatan di ruas kiri lebih kecil dari ruas kanan, maka tambahkan H+ pada ruas kiri
Jika jumlah muatan di ruas kiri lebih besar dari ruas kanan, maka tambahkan OH- di ruas kiri
2MnO4- + 10Br- ------------------ 2Mn2+ + 5Br2
-2 -10 +4
-2-10 = -12
Karna jumlah muatan di ruas kiri lebih kecil dari ruas kanan, maka pada ruas kiri ditambahkan H+ sebanyak 16 (-12+16 = +4), sehingga persamaannya menjadi:
2MnO4- + 10Br- + 16H+ ------------------ 2Mn2+ + 5Br2
7. Setarakan jumlah H+ dengan menambahkan H2O di ruas kanan sebanyak 8
2MnO4- + 10Br- + 16H+ ------------------ 2Mn2+ + 5Br2 + 8H2O
8. Buktikan jawaban dengan menghitung jumlah muatan di kedua ruas. Jika jumlah muatan di ruas kiri = jumlah muatan di ruas kanan, maka pekerjaan kita benar.
2MnO4- + 10Br- + 16H+ ------------------ 2Mn2+ + 5Br2 + 8H2O
-2 -10 +16 +4 0 0 -2 - 10 + 16 = +4
SEMOGA MEMBANTU
