PENYETARAAN REAKSI REDOKS DENGAN CARA PERUBAHAN BILANGAN OKSIDASI

Contoh:
Setarakan reaksi redoks berikut dengan cara perubahan bilangan oksidasi
MnO4- + Br-   --------------------Mn2+ + Br2
Tahap-tahap:
1. Setarakan jumlah atom unsur-unsur yang mengalami                     perubahan biloks
    Jumlah atom Br sebelum reaksi = 1, sedangkan jumlah atom Br     setelah reaksi = 2, maka koefisien Br- sebelum reaksi di kali 2:
    MnO4- + 2Br-   --------------------Mn2+ + Br2
2. Tentukan bilangan oksidasi unsur
     MnO4- + 2Br-   ------------------- Mn2+ + Br2
      +7              -2                                +2         0
3. Tentukan selisih perubahan biloks:
     MnO4-  ---------------------Mn2+
      +7                                   +2
      Selisihnya 5    
      2Br-     -------------------Br2
         -2                               0
      Selisihnya 2
4. Samakan selisih biloks dengan mengalikannya dengan sebuah      bilangan
     MnO4- -------------------Mn2+
        |                                  |
         -------------5 × 2 -----------
     
       2Br-     -----------------Br2
        |                               |
         •••••••••••••2 × 5•••••
5. kalikan angka 2 yang berwarna merah dengan koefisien               MnO4- dan koefisien Mn2+ dan kalikan angka 5 yang                       berwarna merah dengan koefisien Br- dan Br2...
    2MnO4- + 10Br-  ------------------ 2Mn2+  + 5Br2
6. Hitung jumlah muatan di ruas kiri dan ruas kanan
    Jika jumlah muatan di ruas kiri lebih kecil dari ruas kanan,           maka tambahkan H+ pada ruas kiri
    Jika jumlah muatan di ruas kiri lebih besar dari ruas kanan,         maka tambahkan OH- di ruas kiri
    2MnO4- + 10Br-  ------------------ 2Mn2+  + 5Br2
     -2                 -10                             +4
      -2-10 = -12
     Karna jumlah muatan di ruas kiri lebih kecil dari ruas kanan,      maka pada ruas kiri ditambahkan H+ sebanyak 16 (-12+16 =          +4), sehingga  persamaannya menjadi:
     2MnO4- + 10Br-    +    16H+   ------------------ 2Mn2+  + 5Br2
7. Setarakan jumlah H+ dengan menambahkan H2O di ruas                kanan sebanyak 8
     2MnO4- + 10Br-   +    16H+   ------------------ 2Mn2+  + 5Br2 +  8H2O
8. Buktikan jawaban dengan menghitung jumlah muatan di                kedua ruas. Jika jumlah muatan di ruas kiri = jumlah muatan        di ruas kanan, maka pekerjaan kita benar.
     2MnO4- + 10Br-   +    16H+   ------------------ 2Mn2+  + 5Br2 +  8H2O
      -2                  -10            +16                           +4               0             0           -2 - 10 + 16 = +4

SEMOGA MEMBANTU

PENYETARAAN REAKSI REDOKS CARA SETENGAH REAKSI DALAM SUASANA ASAM

Tahap-tahap penyetaraan reaksi redoks dengan cara setengah reaksi dalam suasana asam:
1. Pisahkan reaksi redoks menjadi setengah reaksi reduksi dan         setengah reaksi oksidasi.
    MnO4 - + Cl- ---------- Mn 2+ + Cl2
     MnO4 -    ---------------Mn 2+
     Cl-          --------------- Cl2
2. Setarakan jumlah atom
     Jumlah atom Mn sebelum reaksi = 1, dan jumlah atom Mn              setelah reaksi = 1, sehingga reaksinya tetap
     MnO4 -    ---------------Mn 2+
     perhatikan bahwa jumlah atom Cl setelah reaksi = 2,                        sedangkan jumlah atom Cl sebelum reaksi = 1, sehingga                  koefisien Cl - sebelum reaksi harus di kali dengan  2)
     2Cl-       --------------- Cl2
3. Tambahkan H2O pada ruas yang kekurangan atom O
     Perhatikan bahwa jumlah  atom O pada MnO4 - di ruas                  kiri adalah 4, sehingga di ruas kanan harus ditambah                      4H2O
     MnO4 - ------------------Mn2+  + 4H2O
     2Cl-        --------------- Cl2 ( pada reaksi ini, tidak perlu                            ditambahkan H2O karna pada reaksi ini tidak terdapat atom        O).
4. Tambahkan ion H+ untuk menyetarakan atom H
     ( perhatikan bahwa setelah ruas kanan ditambah 4H2O,                maka jumlah atom H di ruas kanan menjadi 4 x 2 = 8,                      sehingga pada ruas kiri harus  ditambah 8H+)
     MnO4 -  + 8H+  ---------------Mn 2+   + 4H2O
     2Cl-         --------------- Cl2 (reaksi ini ditulis kembali, tidak perlu                                                    ditambah H+)
5. Setarakan jumlah ion dengan menambahkan dengan elektron
    MnO4 - + 8H+ ------------Mn2+ + 4H2O
      -1               +8                   +2          0
       -1 + 8 = +7 + 5e              +2
      Karena jumlah ion di ruas kiri = +7, sedangkan jumlah ion di         ruas kanan = + 2, maka di ruas kiri perlu ditambahkan 5                 elektron. Sehingga persamaan tersebut menjadi :
      MnO4 - + 8H+ + 5e  -----------Mn2+ + 4H2O  
   
      2Cl-         -------------   Cl2
      -2                                0
      Karena jumlah ion di ruas kiri = -2 sedangkan jumlah ion di           ruas kanan = 0, maka di ruas kanan perlu ditambahkan dua         elektron, sehingga persamaan tersebut menjadi:
      2Cl-   --------------- Cl2 + 2e
6. Setarakan jumlah elektron kedua reaksi
     MnO4 - + 8H+ + 5e ------------Mn2+ + 4H2O    |× 2
      2Cl -                         ------------Cl2 + 2e                  |× 5
     ------------------------------------------------------------------------
     2MnO4 - + 16H+ + 10e  ------------2Mn2+ + 8H2O
      10Cl -                         ------------10 Cl2 + 10e            
     ------------------------------------------------------------------------
    Jumlah elektron kedua persamaan di eliminasi sehingga                 persamaan reaksi redoksnya menjadi :
    2MnO4 - + 16H+ + 10Cl -  -----------------2Mn2+ + 8H2O + 10Cl2

   Untuk membuktikan hasil pekerjaan apakah benar ataua              salah, maka jumlah ion di sebelah kiri harus sama dengan            sebelah kanan.
   2MnO4 - + 16H+ + 10Cl -  -----------------2Mn2+ + 8H2O + 10Cl2
     -2                +16         -10                          +4
    -2+16-10 = +4


Semoga membantu
                           

MENENTUKAN BILANGAN OKSIDASI

Cara menentukan bilangan oksidasi
Syarat umum:
1. bo atom H umumnya +1
2. bo atom O umumnya -2
3. bo atom bebas = 0
4. total bo seluruh atom penyusun senyawa = 0
5. Total bo seluruh atom penyusun ion = jumlah muatannya
Contoh soal :
Tentukan bo unsur S dalam senyawa/ion berikut:
1. H2S
2. S2O3
3. H2SO4
4. SO4 2-

Jawab:
1. BO S dalam H2S
     (2 × bo H) + ( 1 × bo atom S) = 0
     ( 2×1) + (bo atom S) = 0
     2 x bo atom S = 0
     bo atom S = 0 - 2
     bo atom S = - 2
2. BO atom S dalam S2O3
     (2 × bo atom S) + ( 3 × bo atom O) = 0
     ( 2 × bo atom S) + ( 3 × -2) = 0
     ( 2 × bo atom S) + (- 6) = 0
     ( 2 × bo atom S) + (- 6) = 0
     2 x bo atom S = 0 +6
     2 × bo atom S = +6
     bo atom S = +6/2
     bo atom S = +3
3. BO atom S dalam H2SO4
    ( 2 × bo atom H) + ( 1 × bo atom S) + ( 4 × bo atom O) = 0
    ( 2 × 1) + ( bo atom S) + ( 4 × -2) = 0
    (2)+(bo atom S) + (-8) = 0
     2 + bo atom S - 8 = 0
     bo atom S = 0 - 2 + 8
     bo atom S = +6
4. BO atom S dalam SO4 2-
    ( 1 × bo atom S) + ( 4 × bo atom O) = -2
    (bo atom S) + (4 × -2) = - 2
    bo atom S + (-8) = - 2
    bo atom S = -2 + 8
    bo atom S = +6

Latihan soal
Tentukan biloks atom P dalam
1. H3PO4
2. P2O5
3. PO4 3-

Semoga membantu
    

MEMBEDAKAN CARA PENAMÀAN NAMA SENYAWA ANTAR NON LOGAM DAN NAMA SENYAWA ANTARA LOGAM DAN NON LOGAM

PENAMAAN SENYAWA YANG TERBENTUK DARI UNSUR LOGAM DAN NON LOGAM
Aturan penamaan :
Nama senyawa unsur I + Nama senyawa unsur II + akhiran -ida
Contoh:
1. NaCl
    Nama unsur I , Na = Natrium
    Nama unsur II, Cl  = Klor
    Ditambah akhiran -ida
    Maka nama senyawa NaCl = Natrium klorida

2. K2O
    Nama unsur I = Kalium
    Nama unsur II = Oksigen
    Ditambah akhiran -ida
    Maka nama senyawa Kalium Oksida

PENAMAAN SENYAWA YANG TERBENTUK DARI UNSUR NON LOGAM DAN NON LOGAM
Untuk senyawa-senyawa seperti O, Cl, N, V, C, S, F, P, Br (dapat dihafalkan dengan menggunakan jembatan keledai sebagai berikut : Oh Coba lihat Nona Vani Cantik Seperti Fajar Pagi Bersinar), angka indeks pada unsur-unsur pembentuk senyawa harus diberi nama sbb:
1 mono
2 di
3 tri
4 tetra
5 penta
6 heksa
7 hepta
8 okta
9 nona
10 deka
Jika angka indeks pada unsur I = 1, maka awalan mono tidak digunakan....Awalan mono hanya digunakan jika angka indeks = 1 terletak pada unsur II.
(Dapat dinyanyikan dengan menggunakan irama lagu satu dua tiga empat.....) agar anak-anak lebih mudah menghafalnya
Aturan penamaan =
nama angka indeks unsur I + nama unsur I + nama angka indeks unsur II + nama unsur II + akhiran -ida
Contoh :
1. CO
     Angka indeks unsur I = 1, = mono, tapi awalan mono tidak              digunakan
     Unsur I = C = karbon
     Angka indeks unsur II = 1 = mono
     Unsur II = O = Oksigen
     Ditambah akhiran -ida
     Maka nama senyawa CO = karbon monoksida
2. S2O3
    Angka indeks unsur I = 2 = di
    Unsur I = S = Sulfur/belerang
    Angka indeks unsur II = 3 = tri
    Unsur II = Oksigen
    Ditambah akhiran -ida
    Maka nama senyawa S2O3 = disulfur trioksida/dibelerang             trioksida
Lalu, bagaimana kita membedakan bahwa suatu senyawa tersusun dari unsur logam dan non logam atau tersusun dari unsur non logam dan non logam?
Perhatikan contoh berikut:
Beri nama senyawa-senyawa berikut:
1. MgCl2
2. P2O5
3. CCl4
4. Al2O3
Jawab:
     Pada jembatan keledai:
     Oh (mewakili unsur O)
     Coba lihat(mewakili unsur Cl)
     Nona (mewakili unsur N)
     Vani (mewakili unsur V)
     Cantik ( mewakili unsur C)
     Seperti  (mewakili unsur S)
     Fajar (mewakili unsur F)
     Pagi (mewakili unsur P)
     Bersinar (mewakili unsur Br)
   
1. MgCl2
     Unsur Mg tidak terdapat pada jembatan keledai
     Unsur Cl terdapat pada jembatan keledai
     Karna salah satu unsur saja yang terdapat pada jembatan              keledai, maka penamaannya tidak memperhitungkan angka        indeks.
    MgCl2 = Magnesium Klorida
2. P2O5
     Unsur P terdapat pada jembatan keledai
     Unsur O terdapat pada jembatan keledai
     Karna kedua unsur terdapat pada jembatan keledai, maka            penamaannya memperhitungkan angka indeks
     P2O5 = Difosfor Pentaoksida

Silahkan dikerjakan soal nomor 3 dan 4 nya.....
Semoga tips ini dapat membantu
Terimakasih
      

JEMBATAN KELEDAI UNTUK SI DERET VOLTA

JEMBATAN KELEDAI UNTUK SI DERET VOLTA

Dalam mempelajari ilmu kimia, terkadang anak-anak tidak cepat memahami sebuah materi hafalan.
Sebagai guru, saya berusaha memakai berbagai caŕa agar apa yang saya ajarkan dapat dengan mudah dipahami oleh anak-anak.
Untuk memahami tentang deret Volta, saya sampaikan kepada anaka-anak melalui sebuah percakapan antara 2 wanita bernama Lilis dan Feni sehingga mempermudah anaka-anak mengingat tentang deret Volta.
Maaf ya penggunaan bahasanya saya sesuaikan dengan logat dan gaya berbicara di tempat kami tinggal.

Feni: Lilis, Kamu Baik Cantik Nah Memang Ali Makin Zayang                   Cerewet
Ĺilis : FeNi Co Saya nih Paling baik Hati, Cuman Hàti gue Agak                  galau, Pikiran tidak Ada uang

Percakapan tersebut mewakili deret Volta sebagai berikut:
Lilis (Li) Kamu (K) Baik (Ba) Cantik (Ca) Nah (Na) Memang (Mg) Ali (Al) Makin (Mn) Zayang (Zn) Cerewet (Cr)

FeNi (Fe Ni) Co (Co) Saya nih (Sn) Paling baik (Pb) Hati (H), Cuman (Cu) Hàti gue (Hg) Agak galau (Ag) Pikiran tidak (Pt) Ada uang (Au)  

Semoga membantu